Masseformel gjennom tetthet og volum ℹ️ Måleenheter, Masseavhengighet av volum og tetthet, Beregningsforhold, Eksempler på løsninger

Masseformelen gjennom tetthet og volum er en av de grunnleggende formlene av fysikk som studeres innenfor rammen av skoleprogrammet i syvende klasse. Det vil komme til nytte for å løse mange oppgaver.

Masseavhengighetsformel fra volum og tetthet

For å finne tettheten av væsken eller faststoffet, er det en grunnleggende formel: tettheten er lik massen som er delt inn i volumet.

Dette er skrevet slik:

ρ = m / v

Volumformel i fysikk

Og fra det kan du trekke tilbake to formler.

Formel for kroppsvolum:

V = m / ρ

I tillegg til en formel for å beregne massen:

m = v * ρ

Som du kan se, husk sistnevnte veldig enkelt: dette er den eneste formelen der to enheter trenger å formere seg.

For å huske denne avhengigheten, kan du bruke en tegning i form av en "pyramid", delt i tre seksjoner, i toppen av hvilken det er en masse, og i nedre hjørner - tetthet og volum.

En noe forskjellige ting har å gjøre med gasser. Det er mye vanskeligere å beregne vekten sin, siden gasser ikke har konstant tetthet: de sprer seg og okkuperer hele volumet rimelig.

Til dette formål er begrepet molarmasse nyttig, som kan bli funnet ved å løse massen av alle atomer i formelen av stoffer ved hjelp av data fra det periodiske tabellen.

Hvordan finne en gassmasse

Den andre enheten som vi trenger er mengden substans i molene. Det kan beregnes av reaksjonsligningen. Du finner mer om dette innenfor rammen av kjemi kurset.

En annen måte å finne en molær mengde på er gjennom volumet av gass som skal deles inn i 22,4 liter. Det siste nummeret er volumet konstant som du bør huske.

Som et resultat, å vite de to tidligere verdiene, kan vi bestemme massen av gass:

m = n * m,

hvor m er en molar masse, og n er mengden substans.

Resultatet vil være i gram, så det er viktig for å løse fysiske oppgaver. Ikke glem å oversette det til et kilo, dele 1000. Tallene i denne formelen kan ofte bli funnet ganske komplisert, derfor kan kalkulatoren være nødvendig.

Et annet ikke-standard tilfelle som du kan støte på - behovet for å finne Tetthet av løsningen . For dette er det en gjennomsnittlig tetthetsformel, bygget på samme måte som formler av andre gjennomsnittsverdier.

For to stoffer er det mulig å beregne det slik:

(M1 + m2) / v1 + v2.

Også fra denne formelen kan fjernes flere andre, avhengig av hvilke av verdiene som er kjent av tilstanden til problemet.

Tetthetstabellen til noen stoffer

Tettheten av mange stoffer er kjent på forhånd og enkelt på tilhørende tabell.

I arbeidet med det er det viktig å være oppmerksom på dimensjonen og ikke glemme at alle dataene er montert under normale forhold: Romtemperatur i 20 grader Celsius, samt et visst trykk, luftfuktighet og så videre.

Tabell med tetthetsstoffer

Tettheten til andre, flere sjeldne stoffer kan bli funnet på nettet.

Minst en av tetthetsverdiene bør huskes, da det ofte vises i oppgaver. den Tettheten av vannet er 1000 kg / m3 eller 1 g / cm3.

Eksempler på løse problemer

Oppgave 1.

Tilstand: Det er en aluminiumstang med sider på 3, 5 og 7 centimeter. Hva er hans masse?

Beslutning:

Finn volumet av BROS:

V = a * b * c;

V = 3 * 5 * 7 = 105 cm 3;

Tabellverdien av tettheten av aluminium: 2800 kg / m 3eller 2,8 g / cm 3;

Vi beregner massen av baren:

m = v * ρ;

M = 105 * 2,8 = 294

Svar: M = 294.

Aluminium Barlok.

Oppgave 2.

Oppgave på et tilstøtende emne.

Tilstand: Hvor mye energi er nødvendig for å bringe vanntemperaturvann (20 grader Celsius) fra glasset (200 ml kapasitet) til kokepunkt?

Beslutning:

Vi finner den manglende informasjonen: Vannkoking punkt t 2= 100 grader Celsius, spesifikk vannvarme kapasitet C = 4200 j / kg * C, vann tetthet 1 g / cm 3, 1 ml vann = 1 cm 3;

Vi finner mye vann:

m = v * ρ;

m = 200 * 1 = 200 g = 0,2 kg;

Finn energi:

Q = c * m * (t 2- T. 1);

Q = 4200 * 0,2 * (100 - 20) = 67200 J = 67,2 KJ.

Svar: Q = 67.2 KJ.

Kokende vann i et glass

Oppgave 3.

Oppgave med molar masse.

Tilstand: Finn mye CO. 2på et volum på 5,6 liter.

Beslutning:

Vi finner molarmassen av CO 2 :

M = 12 + 16 * 2 = 44 g / mol;

Finn mengden stoff gjennom volumet:

n = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol;

Vi finner mye:

m = n * m;

m = 0,25 * 44 = 11 g.

Svar: m = 11 g

Masseformel gjennom tetthet og volum ℹ️ Måleenheter, Masseavhengighet av volum og tetthet, Beregningsforhold, Eksempler på løsninger

Добавить комментарий

Пролистать наверх