Bagaimana dari SO3 Dapatkan SO2?

2ag₂o = 4ag + o₂

N (ag₂o) = 2mol, n (o₂) = 1mol

N₁ (ag₂o) = 1mol,

tetapi) N₁ (o₂) = 0.5mol

b) m (o₂) = 32g. / Mole

M (o₂) = n₁ (₂) xm (o₂) = 0,5molch32g. / mol = 16g.

2hgo = 2hg + o₂

n (hgo) = 2mol n (o₂) = 1mol

n₁ (hg₂o) = 1mol

tetapi) N₁ (o₂) = 0.5mol

b) m (o₂) = 32g. / Mole

M (o₂) = n₁ (₂) xm (o₂) = 0,5molch32g. / mol = 16g.

(c) tindak balas dengan penguraian 1mol oksida perak dan 1 mol oksida merkuri terbentuk jumlah yang sama dengan 0.5 mol dan jisim yang sama 16g.

N2O4 SYSTEM ASE lebih berasaskan penggunaan sistematik. tajuk. Nama-nama ini dibentuk oleh peraturan yang jelas. Buku ini menggunakan nomenclature ASE, walaupun dalam banyak kes ia bertepatan dengan tatanama JEPAC. Peraturan yang paling penting dalam tatanama adalah keperluan bahawa nama bahan itu mempunyai makna yang tegas. Sebagai contoh, nama magnesium oksida-jelas, kerana magnesium hanya membentuk satu oksida, mgo. Walau bagaimanapun, karbon oksida adalah nama yang samar-samar, kerana karbon membentuk dua oksida, CO dan CO2. Oleh itu, CO dipanggil Karbon Monoxide, A Co2-Carbon dioksida.

Ω (BA (OH) 2) = 100 \% - ωGHBVTCTQ = 100 \% - 13 \% = 87 \% m v-v = m p-ra * ω / 100 \% = 28,57 * 87 \% / 100 \ % = 24,795g2795g HGBACL2 + H2SO4 = BASO4 + 2HCl208G 98 GH = 24,795 * 98/208 = 11,68

Ini adalah nilai yang menunjukkan berapa kali jisim molekul bahan lebih daripada 1/2 bahagian jisim atom karbon-12. Ia adalah sama dengan jumlah jisim relatif atom yang membentuk molekul. Sebagai contoh: MR (H2O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18

Ya tindak balas oksidatif

Reaksi interaksi antara sulfur oksida (iv) dan oksigen yang mengalir apabila dipanaskan dalam julat suhu 400 - 500 ^ {0} cDi bawah tindakan pemangkin (platinum, vanadium oksida (v) atau besi (iii) oksida) membawa kepada pembentukan sulfur oksida (vi) (gas sulfur) (seperti dari SO2 untuk mendapatkan SO3) (kompaun). Persamaan tindak balas molekul ialah:

\ [2so_22 + O_2 \ retarrow 2So_3. \]

Reaksi ini berkaitan dengan Redox, kerana unsur-unsur kimia sulfur dan oksigen mengubah tahap pengoksidaan mereka. Tidak mengubah tahap pengoksidaannya. Gambar rajah keseimbangan elektronik kelihatan seperti ini:

\ [S ^ {+ 4} + 2e \ retarrow s ^ {+ 6}; \]

\ [O ^ {0} -2e \ retarrow o ^ {- 2}. \]

Sulfur Oxide (VI) Di bawah keadaan biasa adalah cecair ringan yang tidak berwarna yang terurai pada suhu tinggi. Dalam keadaan pepejal wujud dalam bentuk trime yang tidak menentu amorf S_3o_9., rantaian berlapis dan polimer mesh (So_3) _n; dan lebih rendah25 ^ {0} dengan Trimer masuk ke dalam polimer. Baik larut dalam asid sulfurik anhydrous dan bertindak balas dengannya, membentukH_2s_2O_7 $. Anhydride Surround menunjukkan sifat asid, bertindak balas dengan air dan alkali. Ia berinteraksi dengan oksigen, hidrogen halogen. Kawasan kaedah di atas, yang paling biasa digunakan dalam industri, untuk mendapatkan sulfur oksida (vi) dan pemejalan lain gas sulfur kepada sulfur, untuk mendapatkan yang kedua juga menggunakan penguraian haba daripada sulfat:

\ [FE_2 (SO_4) _3 \ regarrow Fe_2O_3 + 3SO_3. \]

Bagaimana dari SO3 Dapatkan SO2?

Добавить комментарий

Пролистать наверх