Masseformel gennem tæthed og volumen ℹ️ måleenheder, masseafhængighed af volumen og densitet, beregningsbetingelser, eksempler på at løse problemer

Massemulalen gennem densitet og volumen er en af ​​de grundlæggende formler af fysik, der er undersøgt inden for rammerne af skoleprogrammet i syvende klasse. Det vil komme til gavn for at løse mange opgaver.

Masseafhængighed Formel fra volumen og densitet

For at finde densiteten af ​​væsken eller fastgørelsen er der en grundformel: Tætheden er lig med massen opdelt i volumen.

Dette er skrevet så:

ρ = m / v

Lydstyrke formel i fysik

Og fra det kan du trække to flere formler tilbage.

Formel til kropsvolumen:

V = m / ρ

Såvel som en formel til beregning af massen:

m = v * ρ

Som du kan se, husk sidstnævnte meget nemt: Dette er den eneste formel, hvor to enheder skal formere sig.

For at huske denne afhængighed kan du bruge en tegning i form af en "pyramide", opdelt i tre sektioner, hvoraf der er en masse, og i de nederste hjørner - tæthed og volumen.

En noget anderledes ting beskæftiger sig med gasser. Det er meget vanskeligere at beregne deres vægt, da gasser ikke har nogen konstant tæthed: de forsvinder og besætter hele volumen overkommelig.

Til dette formål er begrebet molær masse nyttig, som kan findes ved at løse massen af ​​alle atomer i formlen af ​​stoffer ved hjælp af data fra det periodiske bord.

Sådan finder du en gasmasse

Den anden enhed, som vi har brug for, er mængden af ​​stof i molerne. Det kan beregnes ved reaktionsligningen. Du kan finde mere om dette inden for rammerne af kemi kursus.

En anden måde at finde en molær mængde på er gennem mængden af ​​gas, der skal opdeles i 22,4 liter. Det sidste nummer er det volumen konstant, du skal huske.

Som følge heraf, at kende de to tidligere værdier, kan vi bestemme gasmassen:

m = n * m,

hvor m er en molær masse, og n er mængden af ​​stof.

Resultatet vil være i gram, så det er vigtigt at løse fysiske opgaver. Glem ikke at oversætte det til et kilo, der deler 1000. Tallene i denne formel kan ofte findes ret kompliceret, derfor kan regnemaskinen være nødvendig.

En anden ikke-standard tilfælde, som du kan støde på på - behovet for at finde Densitet af opløsning . Til dette er der en gennemsnitlig densitetsformulering, der er bygget på samme måde som formlerne af andre gennemsnitsværdier.

For to stoffer er det muligt at beregne det som dette:

(M1 + M2) / V1 + V2.

Også fra denne formel kan fjernes flere andre afhængigt af hvilken af ​​værdierne er kendt af problemet.

Densitetsbordet for nogle stoffer

Tætheden af ​​mange stoffer er kendt på forhånd og let på den tilsvarende tabel.

I arbejdet med det er det vigtigt at være opmærksom på dimensionen og ikke glemme, at alle data er samlet under normale forhold: stuetemperatur i 20 grader Celsius, samt et bestemt tryk, luftfugtighed og så videre.

Tabel af tæthedsstoffer

Tætheden af ​​andre, mere sjældne stoffer kan findes online.

Mindst en af ​​tæthedsværdierne skal huskes, da det ofte vises i opgaver. det Vandets tæthed er 1000 kg / m3 eller 1 g / cm3.

Eksempler på at løse problemer

Opgave 1.

Tilstand: Der er en aluminiumsbjælke med sider på 3, 5 og 7 centimeter. Hvad er hans masse?

Afgørelse:

Find lydstyrken af ​​Bros:

V = a * b * c;

V = 3 * 5 * 7 = 105 cm 3;

Bordværdi af densiteten af ​​aluminium: 2800 kg / m 3eller 2,8 g / cm 3;

Vi beregner barens masse:

m = v * ρ;

M = 105 * 2,8 = 294

Svar: M = 294.

Aluminium Barlok.

Opgave 2.

Opgave på et tilstødende emne.

Tilstand: Hvor meget energi er påkrævet for at bringe vandtemperaturvand (20 grader Celsius) fra glasset (200 ml kapacitet) til kogepunkt?

Afgørelse:

Vi finder de manglende information: vandkogepunkt t 2= 100 grader Celsius, specifik vandvarme C = 4200 J / kg * C, Vandtæthed 1 g / cm 3, 1 ml vand = 1 cm 3;

Vi finder en masse vand:

m = v * ρ;

m = 200 * 1 = 200 g = 0,2 kg;

Find energi:

Q = c * m * (t 2- T. 1);

Q = 4200 * 0,2 * (100 - 20) = 67200 J = 67,2 KJ.

Svar: Q = 67,2 KJ.

Kogende vand i et glas

Opgave 3.

Opgave med molær masse.

Tilstand: Find en masse co. 2i et volumen på 5,6 liter.

Afgørelse:

Vi finder den molære masse af co 2 :

M = 12 + 16 * 2 = 44 g / mol;

Find mængden af ​​stof gennem volumen:

n = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol;

Vi finder meget:

m = n * m;

m = 0,25 * 44 = 11 g.

Svar: m = 11 g

Masseformel gennem tæthed og volumen ℹ️ måleenheder, masseafhængighed af volumen og densitet, beregningsbetingelser, eksempler på at løse problemer

Добавить комментарий

Пролистать наверх