Hmotnostní vzorec přes hustotu a objem ℹ️ Jednotky měření, hmotnostní závislost na objemu a hustotě, podmínky výpočtu, příklady řešení problémů

Hmotnostní vzorec přes hustotu a objem je jedním ze základních vzorců fyziky studovaných v rámci školního programu v sedmém ročníku. Při řešení mnoha úkolů bude užitečná.

Hmotnostní závislost vzorec z objemu a hustoty

Aby bylo možné najít hustotu kapaliny nebo pevné látky, existuje základní vzorec: hustota se rovná hmoty rozdělenému na objem.

To je napsáno:

ρ = m / v

Objem vzorec ve fyzice

A z ní můžete vybrat dva další vzorce.

Vzorec pro objem těla:

V = m / ρ

Stejně jako vzorec pro výpočet hmotnosti:

m = v * ρ

Jak vidíte, pamatujte si ten velmi snadno: Jedná se o jediný vzorec, kde se musí obětovat dva jednotky.

Chcete-li si tuto závislost zapamatovat, můžete použít výkres ve formě "pyramidy", rozdělené do tří sekcí, jehož horní část je hmotnost, a v dolních rohách - hustotě a objemu.

Poněkud různé věci se zabývají plyny. Je mnohem obtížnější spočítat jejich hmotnost, protože plyny nemají neustálou hustotu: rozptylují a zabírají celý objem cenově dostupný.

Za tímto účelem je koncept molární hmotnosti užitečný, který lze nalézt vyřešením hmotnosti všech atomů ve vzorci látek za použití dat z periodické tabulky.

Jak najít plynovou hmotu

Druhá jednotka, kterou potřebujeme, je množství látky v molech. Lze jej vypočítat reakční rovnici. Více o tom naleznete v rámci chemického kurzu.

Dalším způsobem, jak najít molární množství, je objemem plynu, který má být rozdělen do 22,4 litrů. Poslední číslo je objemová konstanta, kterou byste měli pamatovat.

V důsledku toho znají dvě předchozí hodnoty, můžeme určit hmotnost plynu:

m = n * m,

kde m je molární hmotnost, a n je množství látky.

Výsledkem bude v gramech, takže je důležité pro řešení fyzických úkolů. Nezapomeňte jej přeložit do kilogramu, dělení 1000. Čísla v tomto vzorci mohou být často nalezena poměrně komplikovaná, proto může být kalkulačka zapotřebí.

Další nestandardní případ, se kterými se můžete setkat - potřeba najít Hustota řešení . Za tímto účelem je průměrná hustota vzorec, postavený podobně jako vzorce jiných průměrných hodnot.

Pro dvě látky je možné jej vypočítat takto:

(M1 + m2) / v1 + v2.

Také z tohoto vzorce lze odstranit několik dalších v závislosti na tom, které hodnoty jsou známy stavem problému.

Tabulka hustoty některých látek

Hustota mnoha látek je předem známa a snadno na odpovídající tabulce.

Při práci s ním je důležité věnovat pozornost k rozměru a nezapomeňte, že všechny údaje jsou sestaveny za normálních podmínek: teplota v místnosti v 20 ° C, jakož i určitý tlak, vlhkost vzduchu a tak dále.

Tabulka hustotních látek

Hustota ostatních, vzácnější látky lze nalézt online.

Alespoň jedna z hodnot hustoty by měly být zapamatovány, protože se často objevuje v úkolech. to Hustota vody je 1000 kg / m3 nebo 1 g / cm3.

Příklady řešení problémů

Úkol 1.

Stav: Tam je hliníková tyč se stranami 3, 5 a 7 centimetrů. Jaká je jeho masa?

Rozhodnutí:

Najděte objem brosu:

V = a * b * c;

V = 3 * 5 * 7 = 105 cm 3;

Hodnota tabulky hustoty hliníku: 2800 kg / m 3nebo 2,8 g / cm 3;

Vypočítáme hmotnost baru:

m = v * ρ;

M = 105 * 2,8 = 294

Odpovědět: M = 294.

Hliník barlok.

Úloha 2.

Úkolu na přilehlém tématu.

Stav: Kolik energie je nutná k tomu, aby teplotní voda byla voda (20 ° C) ze skla (kapacita 200 ml) do bodu varu?

Rozhodnutí:

Najdeme chybějící informace: teplota varu 2= 100 stupňů Celsia, specifická voda tepelná kapacita C = 4200 J / kg * C, hustota vody 1 g / cm 3, 1 ml vody = 1 cm 3;

Nacházíme hodně vody:

m = v * ρ;

m = 200 x 1 = 200 g = 0,2 kg;

Najít energii:

Q = c * m * (t 2- T. 1);

Q = 4200 * 0,2 * (100 - 20) = 67200 j = 67,2 kJ.

Odpovědět: Q = 67,2 KJ.

Vroucí voda ve sklenici

Úkol 3.

Úkol s molární hmotou.

Stav: Najít spoustu co. 2v objemu 5,6 litrů.

Rozhodnutí:

Molární hmotnost CO najdeme 2 :

M = 12 + 16 * 2 = 44 g / mol;

Najděte množství látky prostřednictvím objemu:

n = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol;

Hodně najdeme:

m = n * m;

m = 0,25 * 44 = 11 g.

Odpovědět: m = 11 g

Hmotnostní vzorec přes hustotu a objem ℹ️ Jednotky měření, hmotnostní závislost na objemu a hustotě, podmínky výpočtu, příklady řešení problémů

Добавить комментарий

Пролистать наверх